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3．下列關于元素周期律的說法中正確的是（　�。�
A．目前發(fā)現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現
B．元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．可以利用元素周期律預測新元素

分析 A．元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現新的元素；
B．原子最外層電子數決定元素的性質；
C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻；
D．根據元素在周期表中的位置，結合元素周期律的相似性和遞變性，可推知元素可能具有的性質．

解答 解：A．隨著科學技術的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；
B．原子最外層電子數決定元素的性質，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質呈周期性變化，故B正確；
C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻，而不是道爾頓，故C錯誤；
D．根據元素在周期表中的位置，結合元素周期律的相似性和遞變性，可推知元素可能具有的性質，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律知識，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是3p；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結構相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請解釋氯離子核電荷數更大，對外層電子的引力更強，故離子半徑較硫離子�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將足量的AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并達到飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小排列的正確順序是 （　�。�
A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知某有機物A的結構簡式如下：

對該物質的性質判斷正確的是（　�。�
A．等量A分別與Na和NaOH反應消耗二者的物質的量相同
B．1 mol A 可與2 mol Br2發(fā)生取代反應
C．A與Na2CO3反應可放出CO2
D．1 mol A 可與4 mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用化學式回答：在干冰、生石灰、硝酸、燒堿、碳酸氫鈉、純堿、膽礬、氫硫酸八種物質中，屬于堿性氧化物的是生石灰，屬于酸性氧化物的是干冰，屬于含氧酸的是硝酸，屬于堿的是燒堿，屬于正鹽的是純堿、膽礬，屬于酸式鹽的是碳酸氫鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g•cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/181/9b35b104.png" style="vertical-align:middle" />
（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的兩個化學方程式：CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（3）反應后期a中反應物混合液的顏色逐漸變黑，請用簡要文字說明原因：濃硫酸有脫水性，能使乙醇脫水生成碳，呈黑色．
（4）容器c、e中NaOH溶液的作用分別是除去乙烯中混有的CO2和SO2氣體、吸收沒有反應的溴，防止污染空氣．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙醇和濃硫酸混合液沒有完全反應生成乙烯，或乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是實驗探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律
（1）探究堿金屬從鋰到銫金屬性的遞變規(guī)律，通常設計Na、K單質與水反應對比來說明．請描述K與水反應的現象鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出輕微爆炸聲，有紫色火焰產生，反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反應更劇烈．
（2）探究鹵素從F到I的非金屬性的遞變規(guī)律
某學生設計了如下的實驗方案，請幫助該學生整理并完成實驗報告．
①實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制的氯水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、KI溶液、四氯化碳
②實驗內容（在下表留空的格中填寫相關內容）
步驟實驗方案實驗現象（描述最后的）離子方程式
①先向試管中加入溴化鈉溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振蕩后分兩份，取一份又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色），下層為橙色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色Br2+2I-=I2+2Br-
結論氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金屬性：Cl＞Br＞I）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某�；瘜W小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗．（圖中夾持裝置已略去）下列推斷合理的是（　　）
A．C不需要持續(xù)加熱
B．D的作用是干燥氣體
C．B是無用裝置
D．僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對物質進行分類是學習化學的一種方法．“冰紅茶”“雪碧飲料”“生理鹽水”和“礦泉水”均屬于（　�。�
A．純凈物B．混合物C．氧化物D．無法判斷

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