在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：?

(1)有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。?

(2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。?

(3)不時有火星從混合物中射出。?

請分別寫出以上三種情況發(fā)生反應的化學方程式。?

解析：之所以產(chǎn)生(1)的現(xiàn)象，是由于S粉與空氣中的O2發(fā)生了反應。?

(2)現(xiàn)象表明有FeS生成，這是本實驗的主反應。?

(3)現(xiàn)象是Fe粉與空氣中O2反應的結(jié)果。?


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
物 質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
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（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過程分兩步進行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應的化學方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：

（1）有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體．

（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體．

（3）不時有火星從混合物中射出．

請分別寫出以上三種情況發(fā)生反應的化學方程式：

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：

（1）有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。

（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。

（3）不時有火星從混合物中射出。

請分別寫出以上三種情況發(fā)生反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：魯版必修1第03章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 題型：推斷題

在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：
（1）有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。
（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。
（3）不時有火星從混合物中射出。
請分別寫出以上三種情況發(fā)生反應的化學方程式：

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