【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( )

A. 生成42.0 L N2(標準狀況)

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量為2.25 mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

【答案】D

【解析】反應中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，在標準狀況下的體積為44.8L，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③金屬鈉投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為：（ ）

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含結晶水的無色晶體可表示為A·nH2O，其中結晶水的質量分數(shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質量分數(shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問題：

（1）求無水物A的最簡式；

（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結構簡式。（提示：—COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應的化學方程式。

（3）求A·nH2O中n的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2

Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag ＋2OH－

下列說法正確的是：（ ）

A. 溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

B. 鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應

C. 鋅是負極，氧化銀是正極

D. 在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：A＜D＜C＜B

B. 非金屬性：C＞D

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A

D. 單質B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是

①取代反應；②加成反應；③消去反應；④水解反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦酯化反應

A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤

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