Question

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為__。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號(hào)回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號(hào)回答）。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

Answer 1

【答案】K= 0.167mol/(L·min) 減小 c f

【解析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積；

(2)平均速率v(HI)=；

(3) H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；若加入I2，平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半，平衡不移動(dòng)；

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。

(2)平均速率v(HI)=，根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)== 0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，HI濃度減小，選c；

②若加入I2，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減小，選f。

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半，平衡不移動(dòng)，HI濃度的變化情況是；