Question

測定分子量的常用方法之一是凝固點下降法．例如水是常用的溶劑，當水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質時，水的凝固點（即冰點）即會下降，海水在0℃時不會結冰就是這個原因．凝固點下降的程度與溶質的分子數(shù)有關，而與溶質是何種物質無關．當溶劑的量確定時，凝固點的降低值與溶質的分子數(shù)成正比．已知10.0g樟腦中溶解0.412g萘，凝固點下降了13℃．某種由C、H、O組成的有機物2.30g溶于15.6g樟腦中，凝固點下降了49.5℃．如果把3.667g該有機物完全燃燒，生成 9.236g CO₂和1.634g H₂O，求該物質的分子式（已知萘的相對分子質量為：128，相對原子質量：H：1  C：12  O：16）

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)題干信息可知，樟腦中溶解的該有機物的物質的量與溶解的萘的物質的量相等，根據(jù)“10.0g樟腦中溶解0.412g萘，凝固點下降了13℃”計算出15.6g樟腦中，凝固點下降了49.5℃溶解的該有機物的物質的量，即2.30g該有機物的物質的量，從而得出該有機物的摩爾質量；根據(jù)n=

m

M

計算出3.66g該有機物的物質的量及燃燒生成二氧化碳、水的質量計算出C、H的物質的量，然后可以確定該有機物分子中含有的C、H原子數(shù)，最后根據(jù)摩爾質量確定其分子式．

解答： 解：0.412g萘的物質的量為：n=

0.412g

128g/mol

=

0.412

128

≈0.00322mol，10.0g樟腦中溶解0.00322mol萘，也能夠溶解相同物質的量的該有機物，
即10.0g樟腦中溶解0.00322mol該有機物時溫度降低了13℃，
則15.6g樟腦中溶解該有機物溫度降低13℃時，溶解的該有機物的物質的量為：0.00322mol×

15.6g

10.0g

≈0.005mol，
2.30g溶于15.6g樟腦中，凝固點下降了49.5℃，則溶解的該有機物的物質的量為：0.005mol×

49.5℃

13℃

≈0.019mol，
該有機物的摩爾質量為：M=

m

n

=

2.3g

0.019mol

=121g/mol，
3.667g該有機物的物質的量為：n=

3.667g

121g/mol

≈0.0303mol，
9.236g CO₂的物質的量為：

9.236g

44g/mol

≈0.21mol，則3.667g該有機物中：n（C）=0.21mol，
1.634g H₂O的物質的量為：

1.6344g

18g/mol

≈0.0908mol，則n（H）=0.0908mol×2=0.1816mol，
該有機物分子中含有C、H原子數(shù)為：N（C）=

0.21mol

0.0303mol

≈712、N（H）=

0.1816mol

0.0303mol

≈6，
則該有機物分子中含有氧原子數(shù)目為：

121-12×7-1×6

16

≈2，
該有機物 分子式為：C₇H₆O₂，
答：該有機物分子式為C₇H₆O₂．

點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度較大，注意理解題干信息從而確定該有機物的摩爾質量為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．