Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、b＞f
• B、K（1000℃）＞K（810℃）
• C、915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
• D、該反應(yīng)的△S＞0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b，故A錯誤；
B、利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）故B正確；
C、設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6，α=60%，故C正確；
D、該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．