Question

1．將3.2gCu跟30mL10mol/LHNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO、NO₂．若反應(yīng)后溶液中有amolH⁺，則此時(shí)溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.5amol
• B． 0.1amol
• C． 0.1+amol
• D． 2amol

Answer 1

分析 銅與過量硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅，根據(jù)硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關(guān)系式，由H⁺、Cu²⁺的量計(jì)算NO₃^-的物質(zhì)的量．

解答 解：3.2g的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
設(shè)Cu²⁺對應(yīng)的NO₃^-為xmol，
H⁺對應(yīng)的NO₃^-為ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--Cu--2NO₃^-
             1        2
          0.05mol     x
$\frac{1}{2}=\frac{0.05mol}{x}$，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1   1
    amol ymol
  y=amol，
則此時(shí)溶液中含有NO₃^-的物質(zhì)的量為（0.1+a）mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查的是硝酸的性質(zhì)及守恒法的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握原子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，在做題時(shí)要靈活運(yùn)用，不能生搬硬套，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．