【題目】(1)有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴,試回答下列各題(填序號(hào)):
a.上述氣態(tài)烴中,其一氯取代物的同分異構(gòu)體只有兩種的是____________。
b.等物質(zhì)的量上述氣態(tài)烴充分燃燒,消耗O2的量最多的是_____________。
c.等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴,在充分燃燒時(shí),消耗O2的量最多的是_________。
(2)有4種無色液態(tài)物質(zhì): a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、
c.苯()、d.甲苯(),
請(qǐng)回答下列問題:
①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是________________(寫編號(hào)),
②不能與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是________________(寫編號(hào))。
③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是________(寫編號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
【答案】 ③ ④ ① a d c HBr
【解析】(1)a.①甲烷分子式為CH4,其一氯代物只有1種;②乙烷分子式為C2H6,其一氯代物只有1種;③丙烷分子式為C3H8,分子中有兩種氫原子,其一氯代物有2種;④丁烷分子式為C4H10,正丁烷分子中有兩種氫原子,其一氯代物有2種,異丁烷分子中有兩種氫原子,其一氯代物有2種,所以丁烷的一氯代物有4種;故答案選③。
b.①甲烷分子式為CH4,②乙烷分子式為C2H6,③丙烷分子式為C3H8,④丁烷分子式為C4H10;它們的(x+)值分別為2、3.5、5、6.5,所以丁烷的(x+)值最大,故等物質(zhì)的量4種氣態(tài)烴充分燃燒,消耗O2的量最多的是④。
c.①甲烷分子式為CH4,②乙烷分子式為C2H6,③丙烷分子式為C3H8,④丁烷分子式為C4H10;甲烷的C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故等質(zhì)量的4種氣態(tài)烴,充分燃燒消耗O2的量最多的是①。
(2)a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2 ]分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng);b.己烷[ CH3(CH2)4CH3 ]分子中沒有不飽和鍵,與溴水和酸性KMnO4溶液都不反應(yīng);c.苯()分子中含有特殊鍵,但與溴水和酸性KMnO4溶液都不反應(yīng),在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)生成溴苯;d.甲苯()中的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化成羧基。綜上分析,答案為:①a;②d;③c;HBr。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))除去時(shí),所使用的試劑和主要操作都正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 過濾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 振蕩、分液 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池反應(yīng)的是( )
A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0
B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0
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【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.萃取 B.分液 C.過濾 D.加熱分解 E.蒸發(fā) F.蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
②把碘水中的碘提取出來
③用海水制取蒸餾水
④除去氧化鈣中的碳酸鈣
⑤分離柴油和水的混合物 .
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【題目】下列有關(guān)獲得晶體的途徑,錯(cuò)誤的是 ( )
A. 從熔融態(tài)結(jié)晶出來的硫
B. 熔融態(tài)物質(zhì)急速冷卻
C. 凝華得到的碘
D. 從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C. d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列基本操作正確的是( 。
A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時(shí),滴管應(yīng)垂懸在容器上方,不能觸及容器內(nèi)壁
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5.
②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的pH值分別為1.9和7.
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是 _____________________,反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________;
(II)步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)
(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________;
(Ⅵ)步驟(4)中反應(yīng)的離子方程式為_____________________.對(duì)濾液C中氯離子的測(cè)定可中和后采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式______________________
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【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列說法錯(cuò)誤的是
A.使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等
D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
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