下列說(shuō)法中正確的是
A
熔融狀態(tài)下，KHSO4和Na2O2中存大的陰離子是HSO4-、O22-，它們的物質(zhì)的量均為0.05mol，所以所含離子數(shù)相同，A正確；如果陽(yáng)離子是Al3+，那么與Cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物，C錯(cuò)；二氧化碳與二硫化結(jié)構(gòu)相似，C錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，D錯(cuò)；答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH
B．H2O2的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B(niǎo)不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩
容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái)
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(      )
A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均有能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為           。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)并放出NO和N2O，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是
A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案