14．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．a+b＞c+d
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率升高

分析 假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a+b＜c+d，依據(jù)平衡移動方向分析選項(xiàng)．

解答 解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a+b＜c+d，
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤．
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查平衡移動，正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度變化是解本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組開展下列突驗(yàn)探究活動

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

裝置連接順序?yàn)锳，C，B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1
③經(jīng)過多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景．反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0（選填“＞”“=”或“＜”），根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)3A+B═2C，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C．電解液中的H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
D．Cu表面的電極反應(yīng)式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學(xué)裝置，按下圖連接．乙池中的兩個(gè)電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl2．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的．
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率．

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