圖為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X元素的原子序數(shù)為35的是（　�。�
A．
精英家教網(wǎng)
B．
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C．
精英家教網(wǎng)
D．
精英家教網(wǎng)
X的原子序數(shù)為35，位于周期表中第四周期第ⅦA族．
A、16號、32號元素不處于同一主族，故A錯(cuò)誤；
B、26號，28號元素分別為Fe、Ni，圖中X處于第五周期第Ⅷ族，故B錯(cuò)誤；
C、74號處于第六周期ⅥB族，76號元素處于第六第Ⅷ族，圖中X的原子序數(shù)為43，處于第五周期第ⅦB族，故C錯(cuò)誤；
D、18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合題意，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．
（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2L
11.2L
．
（2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）第二周期標(biāo)出的元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
N
N
（填元素符號）；④⑤兩種元素的離子氧化性較強(qiáng)的是
Al3+
Al3+
（填離子符號）．
（3）請寫出元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X元素的原子序數(shù)為35的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是
Mg
Mg
（寫元素符號），其原因是
3s2全滿穩(wěn)定
3s2全滿穩(wěn)定
；
（3）i與j的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
HF
HF
（填分子式），原因是
HF分子間存在氫鍵
HF分子間存在氫鍵
；
（4）f2a2分子的結(jié)構(gòu)簡式是
CH≡CH
CH≡CH
，元素f為
sp
sp
雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
3：2
3：2
；
（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是
正四面體構(gòu)型
正四面體構(gòu)型
，實(shí)際構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
，則下列說法中正確的是（　�。�
X Y
Z W
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為Y＞Z
B、單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為X＞Y
C、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為Z＞W(wǎng)
D、原子半徑由大到小的排列順序是Z＞Y＞X

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同步練習(xí)冊答案