Question

室溫下向20mL、c（OH^-）=0.3mol/L的NaOH與Ba（OH）₂溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不斷地振蕩，產(chǎn)生的沉淀隨所加硫酸的體積（V）變化關系如圖（混合體積的微小變化忽略不計）：
（1）圖中A點的意義是______，原混合溶液中Ba（OH）₂為______mol/L
（2）當?shù)渭親₂SO₄的體積至V₂時，混合溶液的pH=7，則V₂=______mL．

Answer 1

解：（1）由圖可知，A點沉淀達最大值，故A點Ba²⁺恰好反應完，此時消耗的硫酸體積為20mL，則n（H₂SO₄）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（SO₄^2-）=（H₂SO₄）=0.001mol，由離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.001mol，故n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺）=0.001mol，氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，
故答案為：Ba²⁺恰好反應完；0.05；
（2）溶液pH=7，則氫氧化鈉、氫氧化鋇電離的氫氧根離子與硫酸電離的氫離子恰好完全反應，故硫酸電離產(chǎn)生的n（H⁺）=n（OH^-）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，則n（H₂SO₄）=n（H⁺）=0.003mol，故V₂==0.06L=60mL，
故答案為：60．
分析：（1）由圖可知，A點沉淀達最大值，故A點Ba²⁺恰好反應完，此時消耗的硫酸體積為20mL，由離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），由鋇離子守恒可知n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺），據(jù)此計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液pH=7，則氫氧化鈉、氫氧化鋇電離的氫氧根離子與硫酸電離的氫離子恰好完全反應，故n（OH^-）=n（H⁺），n（H₂SO₄）=n（H⁺），再根據(jù)V=計算．
點評：本題考查離子方程式的有關計算等，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵．