Question

有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K₂CO₃4.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質量的表達式中(單位g)

    A. 只含有a        B. 只含有b        C. 必含有b       D. 一定有a、b和c

Answer 1

C

解析:

]本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應后溶液為KCl溶液，其中的Cl^-來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質的量與HCl的物質的量相等，即為0.001bmol，質量為0.0745bg。如果解題時使用ag這個數(shù)據，也能獲得答案，此時答案中也會含有b，請讀者自行解答。

本題正確答案為C。