下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)    B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是      （    ）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　)

A．①是氨氣發(fā)生裝置　　B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置  D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)2X（g）+Y2（g）Z（g）

減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

  A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜ 7，則下列有關(guān)此溶液敘

    述不正確的是        

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度小于1×10－7 mol/L

B．溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度

C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時(shí)的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量

反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。

在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

(2)測(cè)定NO的體積

①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。

③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________。

(3)氣體成分分析

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X是什么物質(zhì)？____________，其反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是

________________________________________________________________________，

生產(chǎn)中Y可選：______________。

（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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