某溫度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol?L-1
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，氫離子濃度為10-9mol/L，是水電離剩余在溶液中氫離子濃度，不是碳酸氫根電離出的氫離子，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1，故C正確；
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.02mol?L-1的HCN溶液與0.02mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．加入適量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=______．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①______②，片刻后①______②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①______②．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)（NH4）2CO3（aq）中存在的若干種粒子，試完成下列問題：
（1）根據(jù)電荷守恒，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：______．
（2）根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有[H+]和[OH-]的等式：______．
（3）根據(jù)（NH4）2CO3中，C、N原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）______；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______；屬于聚合物的單體是______．
（2）上述物質(zhì)有1種能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填數(shù)字代號(hào)）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
②為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬溶于水形成的Al（0H）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
D．硅用作太陽(yáng)能電池材料

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