7．下列有關(guān)實驗和應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色
B．氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料
C．可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體
D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂

分析 A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示劑褪色；
B．氧化鋁、氧化鎂熔點高；
C．瓷坩堝的含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．植物油中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示劑褪色，故A錯誤；
B．氧化鋁、氧化鎂熔點高，耐高溫，可以做耐火材料，故B正確；
C．瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故C錯誤；
D．植物油中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則向溴水中滴入植物油，振蕩后，褪色，不能說明溶解性，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫、氧化鋁、氧化鎂、二氧化硅、不飽和高級脂肪酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀是一種高效凈水劑，具有強氧化性，能殺菌、消毒．在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示：
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
③反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑之比為3：2．
④已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=3時，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進高鐵酸鉀晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小（填“大”或“小”）．
（3）請寫出干法制備K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
（2）已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)．
（3）如圖表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離出NO2b．適當(dāng)升溫c．增大O2的濃度d．選擇催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用過量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是（　　）
A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴
B．直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物（PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應(yīng)
C．燃煤進行脫硫、脫硝處理，減少硫氧化物和氮氧化物的排放
D．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將5.4g鋁和15.6g過氧化鈉混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反應(yīng)的離子依次為OH-、AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測結(jié)果
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第二次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素．只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為N4S4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設(shè)計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．將80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mlNH3與60ml O2所含分子個數(shù)比為1：3

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