Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電
子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子。
③Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請回答：
(1)Z₂Y₂的電子式為            ，含有的化學(xué)鍵類型為                        ，Z₂Y₂為      晶體。
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為      ；XY₂的結(jié)構(gòu)式為      ，分子的立體構(gòu)型為      。
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是     (填名稱)；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW₄明顯高的原因是                           。

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=      。

Answer 1

（每空2分）. (1)    離子鍵、非極性共價(jià)鍵， 離子
(2)  碳酸鈉，，直線形     
(3) 金剛石；     NaCl為離子晶體而CCl₄為分子晶體    (4)

試題分析：X元素原子價(jià)電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的，所以X應(yīng)該是第ⅣA族元素的碳元素。Y元素是地殼中含量最多的元素，因此Y是氧元素。W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子，且W的原子序數(shù)大于氧元素的，所以W是氯元素。Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是鈉元素。在氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子，設(shè)晶胞的邊長是x，則。又因?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824142449274924.png" style="vertical-align:middle;" />,解得d＝。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。