14．足量的Zn與一定量稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，加入下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣量的是（　　）
A．硫酸氫鈉稀溶液B．硝酸鈉溶液C．醋酸鈉溶液D．硫酸銅溶液

分析 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入硫酸氫鈉，氫離子的物質(zhì)的量增大，則生成氫氣量增多，故A錯(cuò)誤；
B．加入硝酸鈉，鋅與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加入CH3COONa固體，硫酸變?yōu)榇姿幔瑲潆x子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加入硫酸銅，鋅不過(guò)置換出Cu，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．定性檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，再加AgNO3溶液
B．檢驗(yàn)汽油是否含有烯烴：取少量汽油，加入碘酒，振蕩并觀察
C．制乙烯：將無(wú)水乙醇加熱到170℃
D．蛋白質(zhì)變性實(shí)驗(yàn)：將硫酸銅溶液滴入雞蛋清溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NaHCO3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解成Na2CO3、CO2和H2O．現(xiàn)有420克NaHCO3，請(qǐng)計(jì)算能得到多少Na2CO3和CO2？（NaHCO3、Na2CO3、CO2和H2O的摩爾質(zhì)量分別為84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，
下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
C．固體X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．（填序號(hào)）
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氫氣是合成氨的原料之一，如圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應(yīng)X的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．該流程中循環(huán)使用的原料除了SO2外，還有I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；Na2O2的電子式．
（2）用“＞”或“＜”填空：
非金屬性離子半徑熱穩(wěn)定性酸性
N＜ClS2-＞Na+NH3＜H2OH2SO4
＞HClO
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl（s），放熱66.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）氣體分子（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，（CN）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式Fe（OH）2F的化學(xué)式Fe（OH）3；
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．顏色變化白色、灰綠、紅褐；
（3向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫(xiě)出G溶液中陽(yáng)離子的鑒別方法（一種，要求寫(xiě)現(xiàn)象）加KSCN，溶液顯紅色；
（5）寫(xiě)出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
B．新能源的優(yōu)點(diǎn)主要是資源豐富、可再生、沒(méi)有或很少有污染
C．氫能的優(yōu)點(diǎn)熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；缺點(diǎn)是儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．膠體分散系在日常生活中很常見(jiàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3易溶于水形成膠體
B．CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000 nm之間

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