A. | 已知H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1,則用熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
B. | 稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O | |
D. | 用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+ |
分析 A.燃燒熱生成物質(zhì)為穩(wěn)定的氧化物;
B.離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成;
C.氫氧化鈉足量,銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng);
D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、二價錳離子和水.
解答 解:A.氫氣燃燒生成液體水穩(wěn)定,而H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1,故A錯誤;
B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng),離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱,離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯誤;
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體,離子方程式:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫,注意燃燒熱的概念,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量HNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中一定含有大量SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C.加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,溶液中一定含有大量NH4+
D.先加適量鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中一定含有大量Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
B.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小
C.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗 序號 | 反應(yīng)溫度 (℃) | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤⑦ | B. | ③④⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ②③⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 | |
B. | 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
C. | 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn) | |
D. | 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | b點,水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L | B. | ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 | ||
C. | a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 | D. | c點,兩溶液中含有相同量的 OH- |
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