在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s
D

試題分析：前20s的平均速率是(0.1-0.06) mol·L/20s=0.002 mol·L·s。按這種平均速率計算，0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間(0/06-0.024) mol·L/0.002 mol·L·s=18s，由于反應的進行，A的濃度越來越小，故所需時間要大于18s。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應原理相關(guān)的敘述不正確的是（　　）
A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中（　�。�
A．核能轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學能轉(zhuǎn)化為熱能
C．生成物的總能量等于反應物的總能量
D．生成物的總能量大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是（　　）
A．煤燃燒時可將全部化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，可將全部化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉(zhuǎn)化率為20%　②B的轉(zhuǎn)化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是(    )
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是            。
A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0℃時的分解平衡常數(shù)：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到C(NH2C00-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：                。
⑥據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/mol
平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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