Question

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K＋	Na＋	NH4+	SO42-	NO3-	Cl－
濃度/ mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根據表中數據判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)為減少SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：_____________________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】不屬于 酸 10－4 ab N2＋O2 2NO 2CO＋2NO2CO2＋N2

【解析】

（1）PM2.5的直徑小于等于2.5×10－6m，所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。

（2）忽略水的電離根據電荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO42-)＋c(NO3-)＋c(Cl－)，將表中數據代入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待測試樣顯酸性。

（3）二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿反應：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O；也能夠與碳酸鈉反應：SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2，與氯化鈣、亞硫酸氫鈉均不反應，故選ab。

（4）①汽缸中生成NO的化學方程式為N2＋O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2。