用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是   

A．1 mol Na2O2晶體中共含有個離子

B．0.1 molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下，和混合氣體含有個氧原子

D．電解法冶煉鋁時每轉移個電子，陽極生成氧氣

 

C

【解析】l mol Na2O2 晶體中共含有2NA個Na+，1個O22-離子A錯誤；B項AlCl3發(fā)生水解得到氫氧化鋁膠體，而氫氧化氯膠粒是由很多氫氧化鋁分子形成的集合體，因此氫氧化鋁膠粒數(shù)＜0.1NA 錯誤；16 g O2 和O3 混合氣體含有16 g O，C項正確；根據(jù)化學反應陽極生成l mol氧氣，轉移4NA個電子，則D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子

B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22．4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉化：

下列有關上述轉化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是

A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸

B若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸

C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          ；

（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

        

圖中虛線表示的作用力為                     ；

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是        ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

  A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為         。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

下列說法或表述正確的是

A由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- 、Na+

B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

C Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA （NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。

（1）某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有              ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為      。

③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                        。

（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為           ；儀器E的名稱為          。

②反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅         （填字母序號）處的酒精燈，理由是            。

③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含含苯環(huán)的同分異構體有多少種（不考慮立異構）

A．6      B．5      C．4      D．3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：

（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是          ；

（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)          ；（寫出2條即可）

（4）已知：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是            ；

②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；

結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時      ；

（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為              。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為            。

 

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