【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1

B. 其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

【答案】D

【解析】A、根據(jù)化學反應(yīng)速率數(shù)學表達式，v(M)=(0.4－0.1)/20mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在相同的時間段內(nèi)，III中M的消耗量大于II中，因此III中M的分解速率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下列敘述：①天然氣與煤、石油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料氣；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃燒，故燃燒甲烷時不必保持空氣流暢。其中正確的是（ ）。
A.①②③
B.③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 質(zhì)量之比為1:1:1 B. 體積之比為4:14:13

C. 密度之比為13:13:14 D. 原子個數(shù)之比為1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．根據(jù)下列6種微粒符號，回答下列問題（填序號）: ① 1H ② 2H ③ 3H ④ 14C ⑤ 14N ⑥ 16O

（l）共有______種核素，屬于______種元素。

（2）互為同位素的是__________。

（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。

II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：① MgCl2 ② HCl ③ SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH

請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類（填序號）:

（l）屬于共價化合物是__________。

（2）只含有離子鍵的化合物是__________。

（3）含有共價鍵的離子化合物是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（ ）

（1）生成物的體積分數(shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)物濃度一定降低（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)（6）加入催化劑

A. （1）（2） B. （2）（5） C. （3）（5） D. （4）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0 molL﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B.水電離出的c（H+）=10﹣10 molL﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料20.0 mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL．取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要準確稱取________gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）

（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。___________（請寫出計算過程）

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