4．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設(shè)法使其反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，此時H2的濃度是（　　）
A．0.4amol•L-1B．0.8amol•L-1C．1.6a mol•L-1D．1.8a mol•L-1

分析 測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，氮?dú)獾南臐舛?2a×20%=0.4amol/L，利用三段法計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，
                   N2 +3H2 =2NH3
起始量（mol/L）    2a     2a      0
變化量（mol/L）  0.4a     1.2a    0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a  2a-1.2a   0.8a

解答 解：利用三段法計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，氮?dú)獾南臐舛?2a×20%=0.4amol/L，
                   N2 +3H2 =2NH3
起始量（mol/L）    2a     2a      0
變化量（mol/L）  0.4a     1.2a    0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a  2a-1.2a   0.8a
得到平衡狀態(tài)下氫氣的濃度為0.8amol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計算分析，三段式列式計算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗(yàn)，溫度計水銀球不能放在液體中的是（　　）
A．石油分餾實(shí)驗(yàn)B．乙醇脫水實(shí)驗(yàn)C．制溴苯D．苯的硝化實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA
C．與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個電子，X原子的p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多5個，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個，Z原于最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，W原子的最外能層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)镻＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）M、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的簡單離子的離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（4）M與Z可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下例物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（　　）
A．FeCO3在空氣中灼燒B．鋁條插入冷的濃硫酸中
C．Na2O2敞放在空氣中D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數(shù)值偏小
D．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H2和N2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應(yīng)的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），硫酸的 pH減�。�

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