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以NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的Cl2分子數目為NA；

B.標準狀況下，80gSO3所含的原子數為4NA

C.46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為3NA

D.常溫下，46gNO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al（OH）4]-

B．pH=3的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-

C．水中通入氯氣：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：

反應I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應式為 。

② 請完成電解池中Cr2O72?轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B.SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強

C.因常溫下鐵與濃硝酸不反應，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸

D.堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．充電時，鋰離子向陰極移動

B．充電時陰極電極反應式為Li＋＋e－===Li

C．放電時正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為

A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。

（1）在方程式中標出電子轉移的方向和數目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量的比為 。

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