Question

(12分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，

當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②若裝置B中裝有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5．0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是 （填字母）。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣 E．雙氧水 F．硝酸銀

 

Answer 1

（10分）（1） MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；

（2）①相同 產(chǎn)生棕褐色的煙 2SO2+O2 2SO3 ；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

（3） B、D。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：X是O；Y是S；W是Cl。（1）在實(shí)驗(yàn)室中是用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)制取Cl2的，在實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；（2）①SO2和Cl2通入品紅溶液中，由于SO2和Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物HClO都有漂白性，因此都會(huì)看到品紅溶液褪色，因此在裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量Cl2時(shí)二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，由于反應(yīng)放熱，所以會(huì)觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕褐色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2，五氧化二釩是SO2氧化為SO3的催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2 2SO3 ；②n(I2)= 5．0×10-3L×1．0×10-3mol/L=5．0×10-6mol, 當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5．0×10-5mol電子，所以每1mol I2轉(zhuǎn)移10mol的電子，所以反應(yīng)后碘元素的化合價(jià)是+5價(jià)；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；（3）SO2溶于水產(chǎn)生亞硫酸H2SO3,由于酸性HCl> H2SO3,所以將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，不發(fā)生反應(yīng)，未見(jiàn)沉淀生成，當(dāng)再向該試管中加入過(guò)量的A．氨水時(shí)H2SO3與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，錯(cuò)誤；B．稀鹽酸會(huì)減小SO2的溶解，因此不會(huì)產(chǎn)生沉淀，正確； C．稀硝酸會(huì)把H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；D．氯化鈣，不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，正確； E．雙氧水會(huì)把H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；F．硝酸銀與溶液中的Cl-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、氣體的制取、性質(zhì)、方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。