Question

設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數為0.2N_A
• B、2N_A個二氧化碳分子的質量為44g
• C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數為0.2N_A
• D、17g氨氣中所含原子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．1mol鎂失去2mol電子；
B．2N_A個二氧化碳分子的物質的量為2mol，根據m=nM計算二氧化碳的質量；
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數目與離子濃度、溶液體積有關；
D．根據n=

m

M

計算氨氣的物質的量，每個氨氣分子含有4個原子，根據N=nN_A計算原子數目．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應失去了0.2mol電子，故A正確；
B．2N_A個二氧化碳分子的物質的量為2mol，其質量為2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數目，故C錯誤；
D．17g氨氣的物質的量為

17g

17g/mol

=1mol，每個氨氣分子含有4個原子，所以含有的原子數為1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象．