Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下裝置(圖中藥品均足量)：

（1）M的名稱是_________。

（2）燒杯乙中的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+或Cl-，以確保溶液呈電中性。當(dāng)鋅棒質(zhì)量變化6.5g時,從M中進(jìn)入裝置乙內(nèi)的離子是__________，其濃度為_____________。

Answer 1

【答案】 鹽橋 石墨棒上有紫紅色固體析出,溶液顏色變淺 Zn-2e-=Zn2+ Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 K+ 2mol·L-1

【解析】（1）由裝置圖可得，該化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的是帶鹽橋的原電池，所以M是鹽橋。

（2）燒杯乙中Cu2+在石墨棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，所以石墨棒上有紫紅色固體析出，溶液顏色變淺。

（3）Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；該原電池存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，即為電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）原電池工作時，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中K+進(jìn)入裝置乙；由Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)鋅棒質(zhì)量變化6.5g時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.2molK+進(jìn)入裝置乙中，故濃度為：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。