【題目】下列電離方程式不正確的是（ ）

A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

【答案】A

【解析】

試題分析：A、醋酸為弱酸，溶于水部分電離，應(yīng)為：CH3COOHCH3COO﹣+H+，錯(cuò)誤；B、Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42﹣，正確；C、碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離，電離方程式為：NaHCO3=HCO3﹣+Na+，正確；D、次氯酸為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，電離方程式為：HClOH++ClO﹣，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)是

A．有電流 B．無(wú)電流

C．金屬原子失電子被氧化的過(guò)程 D．金屬原子得電子被還原的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A B 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、___________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”，1分），改進(jìn)方法是： 。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C. Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

D. Zn與AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測(cè)F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2O

C. NH3分子為三角錐型，推測(cè)PH3分子三角錐型

D. S與Fe反應(yīng)生成FeS，推測(cè)S與Cu生成CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液肯定顯酸性的是

A.含H+的溶液 B.能使酚酞顯無(wú)色的溶液

C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色

時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30[

t1

②

常溫

2

20

50

30

t2

③

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為：a= 、b=

（2）該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用）

（5）某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 該測(cè)定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示劑；

② 計(jì)算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（請(qǐng)寫(xiě)出最后化簡(jiǎn)結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

B. 苯分子中六個(gè)碳碳鍵鍵長(zhǎng)完全相等

C. 乙烯分子中所有原子處于同一平面內(nèi)

D. 乙醇的核磁共振譜圖中有3個(gè)特征峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

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