在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是


  1. A.
    圖a，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O → 4OH-
  2. B.
    圖b，接通開關(guān)后溶液中的H+向正極移動
  3. C.
    圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
  4. D.
    圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
B
試題分析：A、負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+，故A錯誤；B、原電池放電時，陽離子流向正極，所以溶液中的H+向正極移動，故B正確；C、插入海水中的鐵棒，在液面與空氣的交界處腐蝕越嚴(yán)重，液面以下缺少氧氣，腐蝕不嚴(yán)重，液面以上，缺少水，腐蝕也不嚴(yán)重，故C錯誤；D、該原電池放電時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成氫氣，Zn腐蝕速率增大，銅上放出氣體的速率也增大，故D錯誤，答案選B。
考點：考查金屬的腐蝕與防護(hù)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州模擬）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
①
①
（填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
②③
②③
（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．
電池反應(yīng)為FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li+向
正
正
極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
．
（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用
氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源：0109 期中題 題型：單選題

金屬在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是
[     ]
A．明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬在自然界中一般以化合態(tài)存在，越活潑的金屬越難冶煉
D．日常生活中應(yīng)用的金屬材料一般為合金，合金的熔點一般比組分金屬高

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