【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是：

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動

B. 其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩(wěn)定性減弱

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

【答案】B

【解析】A. 由圖中信息可知，pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，說明反應4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+不易發(fā)生，增大氫離子濃度能使平衡逆向移動，A正確；B. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，因銨根離子水解使溶液顯酸性，故FeSO4的穩(wěn)定性增強，B不正確；C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化，C正確；D. 由圖可知，pH在3.0~5.5之間，亞鐵損耗量變化不明顯 ，所以pH在3.0~5.5之間時，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大，D正確。本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

A. 2 g H2含有的氫原子數(shù)目為NA

B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

C. 1 mol Zn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA

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【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加熱并完全反應，產生 NH3的體積（已折算成標準狀況，

不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

（1）樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質的量之比為_____________。

（2）NaOH 溶液的物質的量濃度為_________________________（精確到0.1）。

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【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________。

（2）C的結構簡式為________________，F(xiàn)中的含氧官能團名稱是________________。

（3）由E生成F的反應類型為_____________，由G生成H的反應類型為_____________。

（4）由G生成H的化學方程式為________________________________。

（5）寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式______________。

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【題目】I.下列如圖所示是實驗中常見的幾種儀器：

寫出各字母代號所代表的儀器的名稱 A ： _____， B ： _____， C ： _____，D ：__。

Ⅱ． 實驗 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ，請 回 答 下列 問題：

（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為 _____g ．

（2） 下列 主要操作步驟的正確順序是 _____（填序號）．

① 稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯 中 ，用適量蒸餾水溶解；

② 加水至液面離容量瓶頸刻度線下 1 -2 厘 米 時 ， 改 用 膠 頭 滴 管 滴 加 蒸 餾 水 至 凹 液 面 與 刻度線相切；

③ 待冷卻至室溫后，將溶液轉移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ；

④ 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤ 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗滌液轉移到容量瓶 中輕搖容量 瓶，使混合均勻 ．

（3） 實驗誤差分析

① 如果 實驗 過程 中 缺少步驟 ⑤ ，會使配制出的 N a O H 溶液濃度 _____（填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不變 ”，下同 ）

②最終定容時 俯 視觀察液面 會使配制出的 NaOH 溶液濃度 _____．

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【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的產物有光學活性的是（ ）

A. 與NaOH水溶液共熱 B. 與銀氨溶液作用

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應 D. 在催化劑存在下與H2作用

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【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）

A.SO2、H2S、O2

B.CO、H2、Cl2

C.NO、H2、O2

D.HCl、CO、NH3

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【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為____________，若得溶液密度為1.0g/cm3，則溶液中含HCl質量分數(shù)為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線

E．定容時，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是：

A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+

C.NaCl——HClD.CO——CO2

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