【題目】以下敘述不正確的是( )

A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

B.人體運動所消耗的能量與化學反應有關(guān)

C.在化學反應中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

【答案】C

【解析】

A．化學反應中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，任何化學反應都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，都伴隨能量的變化，故A正確；

B．人體運動所消耗的能量主要來自于葡萄糖在人體內(nèi)的化學反應，故B正確；

C．放熱反應反應物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；

D．三大化石燃為煤、石油、天然氣，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）

A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B.點②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）
C.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120 ℃條件下，一定質(zhì)量的某有機物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后，將所得氣體先通過濃H2SO4，濃H2SO4增重2.7 g，再通過堿石灰，堿石灰增重4.4 g，對該有機物進行核磁共振分析，譜圖如下圖所示：

則該有機物可能是( )

A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是

A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是

A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 瑪瑙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氫可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

（1）若該反應體系的能量隨反應過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

（2）向1L容密閉容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與反應溫度、投料比X[]的關(guān)系如圖所示。

①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)Ka____Kb____Kc。

②若B點時X=3，則平衡常數(shù)Kb=__________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可)。

③下列措施能同時滿足增大反應速率和提髙CO2轉(zhuǎn)化率的是______________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.增加壓強

e.將產(chǎn)物從反應體系中分離出來

（3）乙烯也可作為制備甲酸的基礎(chǔ)工業(yè)原料，常溫時，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

①書寫HCOONa的水解離子反應方程式_________________。

②該溶液中離子濃度關(guān)系： =_________mol·L-1

③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等體積的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。(不考慮水分子)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是___________________。

（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，雜化方式為___________，該物質(zhì)__________(填“可溶”或“難溶”)于水。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_____________。

(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO__________NiO(填“<”或“>”)

②鐵有δ、Υ、ɑ三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、ɑ兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

（4）某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O 表示這類特殊晶體的化學式：____________。

②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為_________。(用x表示)

③下列有關(guān)說法正確的是__________________。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、P區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）
A.紅色石蕊試紙
B.藍色石蕊試紙
C.碘化鉀淀粉試紙
D.pH試紙

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