Question

【題目】某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來(lái)完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．

（1）各儀器接口連接順序是（用接口字母填寫(xiě)）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有 ． （填序號(hào)）
A.在裝置②中水面上滴加少量植物油
B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C.在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D.滴加鹽酸不宜過(guò)快
（3）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準(zhǔn)確測(cè)定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過(guò)測(cè)定燒杯中NaOH溶液的增重來(lái)確定樣品中NaHCO3的含量．你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰(shuí)的方案更合理 ， 理由是： 。

Answer 1

【答案】
（1）a、b、c、d
（2）A,B,D
（3）
×100%
（4）乙同學(xué)；丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒(méi)有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測(cè)定的氣體質(zhì)量不準(zhǔn)確
【解析】解：（1）NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定，利用的原理是加入鹽酸反應(yīng)用排水量氣法測(cè)定生成二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算碳酸氫鈉含生成量，量氣裝置導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，連接順序?yàn)椋篴、b、c、d，所以答案是：a、b、c、d；（2）A、在裝置②中水面上滴加少量植物油，可以防止空氣中二氧化碳進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，故A正確； B、在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，減少氯化氫揮發(fā)，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液減少二氧化碳的溶解，減少誤差，故B正確； C、飽和Na2CO3溶液會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，使測(cè)定二氧化碳體積減少，故C錯(cuò)誤； D、滴加鹽酸過(guò)快CO2 ， CO2不能完全被吸收，排出裝置C，滴加鹽酸不宜過(guò)快，故D正確；所以答案是：ABD；（3）鹽酸排出的空氣的體積是（V2﹣V1）mL，產(chǎn)生的二氧化碳的體積是V3﹣（V2﹣V1），根據(jù)碳原子守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是： mol，原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%；（4）丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒(méi)有全被NaOH溶液吸收，所以方案更合理得為乙，所以答案是：乙同學(xué)；丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒(méi)有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測(cè)定的氣體質(zhì)量不準(zhǔn)確．