1．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A．6B．5C．4D．1

分析 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，質(zhì)子數(shù)為52-28=24，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1．

解答 解：某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，質(zhì)子數(shù)為52-28=24，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，3d、4s能級電子均為單電子，共有6個未成對電子，故選：A．

點評 本題考查核外電子排布，難度不大，注意理解掌握能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（或）；
（3）已知S元素的最高正價為+6價，則反應：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得電子的元素為O，5molS2O82-參加反應時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在實驗室中可根據(jù)NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，利用飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體．反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl（飽和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶體）
某校學習小組欲依據(jù)此原理制備碳酸氫鈉晶體，他們設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨氣的氯化鈉溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）如表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）．
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl35.7 35.8  36 36.3 36.6 37
 NaHCO36.9  8.19.6 11.1  12.714.5 
 NH4Cl29.4  33.3 37.2 41.445.8 50.4 
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水浴的目的：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行試驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在AB（填寫字母）裝置之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）同學們利用改進后的裝置進行試驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)過必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，請利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單試驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、試驗現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3．
（5）該小組同學為了測定B中所得的碳酸氫鈉晶體的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g，再將晶體加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量所得粉末質(zhì)量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①操作Ⅱ中，為了判斷加入的氯化鈣溶液是否過量，下列操作中正確的是C（選填字母序號）．
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥．
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
寫出反應⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應的化學方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是（　　）
A．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑B．2HNO3+BaCO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
C．H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑D．H2SO4+（NH4）2CO3═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能把K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四種溶液區(qū)別開來（可加熱）的一種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應均為黃色，而D的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到B，將固體A加熱可得到C，若在C的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷（填寫化學式）
A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬也能夠?qū)щ姡饘偈请娊赓|(zhì)么？電解質(zhì)溶液導電和金屬導電有何不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．
（1）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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