Question

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="jhppl2n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	0.5	2.0	90.0
②		0.5	2.0	36.0
③	碳粉質(zhì)量的影響	0.2	2.0	90.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2．t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：

 

．
（3）該小組對(duì)圖2中0～t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè)．
請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：

 

；
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H₂的方案．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)對(duì)比試驗(yàn)中保證變量的唯一性進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別及錐形瓶中壓強(qiáng)的變化判斷鋼鐵的腐蝕類型；根據(jù)鋼鐵的腐蝕類型及原理標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向；碳粉表明氧氣得到電子生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）圖2中0-t₁時(shí)壓強(qiáng)變大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體體積增大或者反應(yīng)放熱使溫度升高，錐形瓶中氣體體積增大；
（4）可以根據(jù)檢驗(yàn)錐形瓶中是否生成了亞鐵離子判斷方案一是否正確．

解答： 解：（1）①為參照試驗(yàn)，由于②中鐵粉與碳粉質(zhì)量相同，醋酸的百分含量不同，則②為探究醋酸濃度的影響，故答案為：醋酸濃度的影響；
（2）t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：還原；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）圖2中0-t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；
（4）可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)是否生成亞鐵離子判斷是否發(fā)生析氫腐蝕，方法為：
①將錐形瓶中反應(yīng)后的溶液過(guò)濾；
②濾液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，再滴入幾滴新制氯水，
若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅，證明假設(shè)一正確；
若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液不變紅，證明假設(shè)一錯(cuò)誤．
故答案為：①將錐形瓶中反應(yīng)后的溶液過(guò)濾；②濾液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，再滴入幾滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅，證明假設(shè)一正確；若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液不變紅，證明假設(shè)一錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究鐵的腐蝕原理、原電池工作原理，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確鋼鐵的化學(xué)腐蝕類型、腐蝕原理及區(qū)別．