下列關于摩爾的說法正確的是(    )

A.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位

B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.摩爾是表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

D.摩爾既表示物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

A

解析：物質(zhì)的量的單位是摩爾，換言之，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位。所以選項A正確。因為物質(zhì)質(zhì)量的單位是千克，而不是摩爾，所以B錯誤。C選項中的說法也不正確，C項中“物質(zhì)的量的數(shù)量”沒有這種物理量，其說法有科學性的錯誤。因此，D項中“摩爾表示物質(zhì)質(zhì)量”，顯然錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為
C4H4
C4H4
，其二氯取代產(chǎn)物有
1
1
種
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：
d
d

a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
c 生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結構簡式（舉兩例）：
、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為
C4H4
C4H4
，其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，其二氯取代產(chǎn)物有
1
1
種
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：
cd
cd

a  能使酸性KMnO4溶液褪色
b  1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
c  生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d  等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
e 該分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
（3）環(huán)辛四烯中C原子采用的雜化方式為
sp2
sp2
，寫出與它互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物有三種的物質(zhì)的結構簡式（舉兩例）：
、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為
C4H4
C4H4
，其一氯取代產(chǎn)物有
1
1
種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：
D
D

A、能使酸性KMnO4溶液褪色    
B、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
C、乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D、等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）有機物A與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴．
①已知：．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式
；
②一定條件下，A與一定量的氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式
；
（4）寫出十個碳以內(nèi)，與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的烴的結構簡式（列舉兩例）：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
 
；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
 
；
③己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．
精英家教網(wǎng)
（1）T1℃反應的平衡常數(shù)為
 
．
（2）圖中P1
 
 P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
 
L．
（4）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是
 
（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不變           B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式
 
．
（7）以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式：
 
．

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