【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答:

1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________

2B分子中無甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

3)反應(yīng)①和③的類型依次是____________________________。

4)寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。

【答案】nCH2=CHCl CH2=CH-CH2C1 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) CH2=CHCH3+Br2

【解析】

由流程可知,反應(yīng)①為乙炔與氯化氫的加成反應(yīng),生成的ACH2=CHCl,反應(yīng)②為A發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯;根據(jù)反應(yīng)④的產(chǎn)物的化學(xué)式可知,反應(yīng)③為丙烯中甲基上H的取代反應(yīng),B分子中無甲基,所以BCH2=CH-CH2C1,反應(yīng)④為CH2=CH-CH2C1與溴發(fā)生的加成反應(yīng),據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)②為氯乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl ,故答案為:nCH2=CHCl ;

(2)根據(jù)上面的分析可知,BCH2=CH-CH2C1,故答案為:CH2=CH-CH2C1;

(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①為乙炔與氯化氫的加成反應(yīng),反應(yīng)③為丙烯與氯氣的取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);

(4)反應(yīng)④為CH2=CH-CH2C1與溴發(fā)生的加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Br2,故答案為:CH2=CHCH3+Br2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH===Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問題:

I、CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) △H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率vCO2= _________________,計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。

III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

2)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖:

①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Vc _____d (、”)

②b、cd三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c Kd 從大到小的順序?yàn)?/span> ________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2、Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

1)焙燒過程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體,其化學(xué)式是___________,Cu2SO2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

2)若試劑XH2O2溶液,其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___。當(dāng)試劑X___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。

3)調(diào)pH時(shí),加入的試劑Y可以為_______,pH的調(diào)控范圍是________________。

4)操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

①表中堿性最強(qiáng)的為_______(寫出化學(xué)式);氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為 ______ ;(寫出化學(xué)式)

②基態(tài)o原子的價(jià)電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_________ (用元素符號(hào)表示)。

(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測(cè)SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。

②一個(gè)SiO2晶胞中,含有_______個(gè)Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點(diǎn):金剛石_______Si晶體(填大于等于小于

④假設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計(jì)算該晶胞的密度______ g·cm3(寫出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái),通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。

1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

2CO2的電子式為____,P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中,通入CO2CH4的混合氣體,30min后,CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)=___。

4)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗(填“>”、“<”“=”),原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH1 -57.3 kJ·mol1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH2 -571.6 kJ·mol1,下列說法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L1乙二酸(HOOC-COOH),反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

C.若反應(yīng)②中水為氣態(tài),則同樣條件下的反應(yīng)熱:ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)H(aq)=NH4+ (aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.5molFeO2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO240mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似,稱為鐵系元素,主要用于制造合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí),同周期元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱為______________

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn),已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(”),原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán)),該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí),總能量的降低)。由表可知,比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(“4”“6”)。性質(zhì)活潑,易被還原,但很穩(wěn)定,可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6,則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,晶體的密度是________。

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