Question

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液中水電離出的c（H+）=10﹣10mol/L
	B．	溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L
	C．	溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH﹣）均增大
	D．	與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

Answer 1

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

常溫下Kw=c（OH^﹣）×c（H⁺）=10^﹣14，又知0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，解之得c（H⁺）=10^﹣3mol/L，則HA為弱酸，以此解答該題．

解答：

解：常溫下Kw=c（OH^﹣）×c（H⁺）=10^﹣14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，得c（H⁺）=10^﹣3mol/L，

A．水電離出的c（H⁺）=c（OH^﹣）==mol/L=10^﹣11mol/L，故A錯誤；

B．溶液中c（H⁺）+c（A^﹣）≈2c（H⁺）=2×10^﹣3mol/L，故B錯誤；

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體，發(fā)生：CH₃COO^﹣+H⁺⇌CH₃COOH，或加入水，都會導致c（H⁺）減小，c（OH^﹣）增大，故C正確；

D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，HA過量，則溶液應呈酸性，應有c（H⁺）＞c（OH^﹣），故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意根據溶液中=1×10^﹣8結合Kw計算溶液中c（H⁺）為解答該題的關鍵．