9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，說明酸性：HClO＞H2SO4
C．濃、稀硝酸與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別是NO2和NO，說明氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
D．高溫時(shí)C能置換出SiO2中的Si，說明還原性：C＞Si

分析 A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；
C．氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少?zèng)]有關(guān)系，與得失電子難易程度有關(guān)；
D．反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是在常溫．

解答 解：A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成沉淀為氫氧化鋁，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故A正確；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于銅與稀硝酸，所以濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是在常溫，高溫條件得以進(jìn)行，是因?yàn)樯傻臍怏w一氧化碳，脫離體系，平衡正向移動(dòng)，所以不能說明還原性：C＞Si，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律及判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．水楊酸甲酯對多種細(xì)菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑．實(shí)驗(yàn)室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 相對分子
質(zhì)量		沸點(diǎn)/℃：在水中的溶解性
甲醇3264.7與水以任何比例相溶
水楊酸1382110.22g/100ml
水楊酸甲酯1522220.07g/100ml
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加熱回流（如圖甲）；
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；
③余下的反應(yīng)液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；
④分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻后過濾，
⑤對濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g．
⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4重復(fù)上述操作，得水楊酸甲酯5.5g．
回答下列問題：
（1）甲中所用三頸燒瓶應(yīng)選用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、錐形瓶；
（4）本實(shí)驗(yàn)甲醇要過量，其目的是提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率，
（5）步驟③要進(jìn)行兩次水洗，如果沒有進(jìn)行第二次水洗，可能的后果是殘留的碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸餾時(shí)會(huì)促進(jìn)水楊酸甲酯的水解．
（6）濃H2SO4的用量為3mL時(shí)，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是79.2%，
（7）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸主要表現(xiàn)了催化、吸水性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
 XY   
  Z W 
A．W 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)，離子半徑：Z＜W
C．Y的氣態(tài)氫化物可與W的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種離子化合物
D．X元素形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（5）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫出一個(gè)能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的圖象符合的是（　�。�
A．
若采用圖示裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C．
達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡
D．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，a點(diǎn)溶液中水的電離程度比b點(diǎn)溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)必相差1
B．氫化鋰三兄弟-LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
C．除零族元素外，短周期元素的最高正價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，該反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀

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