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金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：
分析：一般來說，在兩種不同金屬形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負極，較不活潑的金屬作正極，所以作原電池負極的金屬易被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，以此解答該題．
解答： 解：A中混有C時，A先腐蝕，說明A活潑，
A與B組成原電池時，A為電池的正極，B為負極，較活潑，
則活潑性B＞A＞C，
故選C．
點評：本題以金屬活動性順序為載體考查了原電池原理，明確原電池的正負極金屬材料與金屬活動性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數依次增大．元素A原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，且其最外層電子數比元素B原子最外層電子數多1個；元素B原子最外層電子數是元素C原子最外層電子數的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質之間的相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．

（1）元素C的名稱為
 
；甲的化學式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，W的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，N在元素周期表的各元素中電負性最大．Q的外圍電子排布式為3d104s1
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）W的元素符號是
 
，在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在形成化合物時它的最高化合價為
 

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是
 
，屬于
 
分子（填極性或非極性）
（4）用電子式表示X的氫化物的形成過程
 

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 

（6）Q屬于
 
區(qū)；比較第一電離能Q
 
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說明理由
 
．
（7）Q可以形成多種多樣的配合物．
①NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
 
雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
 
．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是
 
，有關反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾還帶灰制取單質碘的實驗中，設計的操作正確的且能達到實驗目的是（　�。�
A、裝置，過濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z
B、最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W
D、單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀與水反應的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B
 
、C
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為
 
．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）
 
；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為
 
．
①a mol  ②b mol  ③
a
3
mol  ④
b
3
mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷胤柣蚧瘜W用語）：
（1）Y、Z、W是否可能屬于同一周期，
 
（填“是”、“否”、“無法確定”），為什么？
 
；
（2）Y元素的最高價氧化物的化學式是
 
，W的氫化物的分子式是
 
；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1．該化合物的化學式
 
，其中存在的化學鍵類型有
 
，常溫下該化合物的水溶液的pH
 
7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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