6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 由圖可知，陰影部分為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，反應(yīng)中含元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)類別及反應(yīng)類型來解答．

解答 解：A．Cl、Br元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．為化合物反應(yīng)，故C不選；
D．O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于置換反應(yīng)等四種基本反應(yīng)類型，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、反應(yīng)類型為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是
（　�。�
X
YZW
T
A．含Y元素的鹽水溶液可呈酸性或堿性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．根據(jù)元素周期律推測，金屬性T比Y強
D．Z單質(zhì)性質(zhì)不活潑．在自然界中有游離態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式：
ANa，BCl2，CNaOH，DFeCl3，ENa2CO3，F(xiàn)CaCl2．
（2）請寫出A→C 以及B→D 兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點處的溶液中pH＜13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（　　）
A．溫度不變，增大容器體積B．體積不變，對體系加熱
C．溫度和體積不變，充入氬氣D．溫度和體積不變，充入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解
B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．與有機物     互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物有7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅．下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B．H十透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D．M電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池．工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）．草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質(zhì)．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl2溶液，欲檢驗其變質(zhì)后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進行了（2）的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應(yīng)引起的．因此設(shè)計如圖Ⅱ所示的裝置進行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實驗開始前進行的操作是檢查裝置氣密性．
②關(guān)閉K、b，打開a，開始甲中反應(yīng)一段時間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應(yīng)，打開K、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變NO，從而驗證是否是NO與Fe2+作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

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