Question

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 7 球形 ns2np5 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 3 sp2 從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大 B AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體

【解析】Ⅰ.（1）基態(tài)氮原子核外7個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道1s，呈球形型，用n表示能層，F(xiàn)元素所在族的外圍電子排布式為ns2np5。（2）Be(OH)2和氫氧化鋁一樣，具有兩性，能溶于強(qiáng)堿，Be(OH)2+ 2OH- = BeO22-+2H2O；每個(gè)硼酸分子有6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵兩個(gè)硼酸共同擁的一個(gè)氫鍵，含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，H3BO3中B原子形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp2 ；（3）以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大；（4）[Fe(CN)6]4-中存在A.共價(jià)鍵，如C-N鍵；C.配位鍵，如中心原子與CN-間；D.σ鍵，如C-N鍵； E. π鍵，如碳氮叁鍵；由于沒有相同原子形成的共價(jià)鍵，不存在 B.非極性鍵；故選B。（5）AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是：AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體；一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，晶胞的質(zhì)量為（56×8+27×4）/NAg， 棱長(zhǎng)為cm，個(gè)最近的2個(gè)Fe原子之間的距離為。