11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A．1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA
B．1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數(shù)為NA
C．18g D2O 中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為10NA
D．1molCl2與Fe 反應轉移的電子數(shù)目為3NA

分析 A、C4H10分子中含3條C-C鍵和10條C-H鍵；
B、HCl溶于水后完全電離；
C、求出重水的物質的量，然后根據(jù)重水中含10個質子和電子來分析；
D、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、C4H10分子中含3條C-C鍵和10條C-H鍵，故1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA，故A正確；
B、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸無HCl分子，故B錯誤；
C、18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個質子和電子，故0.9mol重水中含9NA個電子和9NA個中子，故C錯誤；
D、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉移2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列廣告用語符合科學性的是（　�。�
A．這種飲料中不含任何化學物質
B．這種蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒有水就沒有生命

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的負極，電極反應為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應方程式為CH4+2O2═CO2+2H2O．
（3）如果該電池工作時電路中通過6mol電子，則消耗的CH3OH有1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在恒容的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
（1）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應速率最快的是④ （填編號）．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABF．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．C的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2n mol B的同時消耗n molA
F、氣體密度保持不變
F、氣體的平均摩爾質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2 NA
B．0.5 mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，2.24 L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為（　　）
A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．
過濾		B．
溶解		C．
蒸發(fā)		D．
焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質的量、摩爾質量的敘述中正確的是（　�。�
A．0.012 kg 12C中含有約 6.02×1023 個碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C．氫氧化鈉的摩爾質量等于它的相對分子質量
D．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下如圖2反應：
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol．

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