【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.4×10－7

Ka2=4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3－，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?/span>CO32－>ClO—> HCO3－>CH3COO—。A、ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na＋）>c(CH3COO－）>c(ClO－）>c(OH－）>c(H＋），A錯(cuò)誤；B、CO32－結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO—結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO－＋CO2＋ H2O=HClO＋HCO3－，B錯(cuò)誤；C、變形為，溫度相同，則該式的值相等，C正確；D、CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，pH值相同時(shí)，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應(yīng)②生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________，溶液中的H+向______極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明按右圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>__________________________。

（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：____________________；紅墨水的作用是_________________。

（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________；理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z 呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2﹣ 都能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣ 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）B中觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 ．

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 ．

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng) ．

（5）將7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 （ ）

A．丙烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型示意圖：

B．PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。

編號(hào)

加3%Na2S2O3/mL

加1∶5的H2SO4/滴

溫度/℃

1

5

25

25

2

5

15

35

3

5

25

45

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　　)

A．加水

B．增加同濃度FeSO4的用量

C．向溶液中滴加稀硫酸

D．加入少量KMnO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一些工業(yè)生產(chǎn)原料的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B．變色玻璃是在普通玻璃中加入適量的溴化銀和氧化銅的微小晶粒

C．氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可由硅和氮?dú)庠诔胤磻?yīng)制得

D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石

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