精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．W粒子的結構如圖所示，下列關于它的說法不正確的是（　�。�
A．Y=2B．若X=14，它的氫化物的化學式為H2X
C．若X=18，則Z=8D．若X=17，它的氧化物化學式為W2O7

分析 A．第一電子層容納2個電子，故Y=2；
B．若X=14，則W為Si元素，最低負價為-4；
C．若X=18，則為Ar元素；
D．若X=17，則為Cl元素，最高正化合價為+7，據此書寫化學式．

解答 解：A．微粒有3個電子層，第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個電子，故Y=2，故A正確；
B．若X=14，則W為Si元素，其氫化物的化學式為SiH4，故B錯誤；
C．若X=18，則為Ar元素，則Z=8，故C正確；
D．若X=14，則為Cl元素，最高正化合價為+7，最高價氧化物的化學式為Cl2O7，故D正確；
故選B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質子數與電子數關系、結構位置性質關系等，題目難度不大，注意W粒子可能是陰離子、陽離子或中性原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上均產生氣體，且體積比為1：1的是（　�。�
A．稀NaOHB．HClC．酸性MgSO4D．酸性AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質的有（　　）
①飽和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④飽和Na2CO3溶液．
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化一定會引起平衡移動的是（　�。�
①反應速率的變化  ②濃度的變化          ③各組分百分含量的變化  ④平均相對分子質量的變化
⑤顏色的變化      ⑥混合氣體密度的變化  ⑦轉化率的變化          ⑧溫度的變化．
A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者一定互為同分異構體
B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物
D．凡含有苯環(huán)的物質都是芳香烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物．某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究．

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到試管內溶液靜置后不分層現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是紅外光譜、核磁共振氫譜．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油經過分餾及裂化等方法得到的物質均為純凈物
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質均可以發(fā)生水解反應
C．化合物是苯的同系物
D．地溝油和礦物油可通過加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現象加以區(qū)別

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中不含離子鍵
B．凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物
C．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則下列說法中，正確的是b．
a．T1＞T2
b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動
d．在恒溫、恒容容器中，達平衡后充入H2，再次平衡后的壓強增大
（2）以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質量增加．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用該裝置電解精煉銅，則b極接精銅（填“粗銅”或“精銅”）；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則a（填“a”或“b”）極可用惰性電極（如Pt電極），若電鍍量較大，需要經常補充或更換的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定條件下，將lmol N2和3mol H2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）$?_{加熱，加壓}^{催化劑}$2NH3（g）5min后達到平衡，平衡時氮氣的轉化率為α．
①該反應的平衡常數K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代數式表示）
②從反應開始到平衡時N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代數式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案