2．請(qǐng)按要求回答下列問題
（1）有機(jī)物HOCH2CH=CHCOOH中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）有機(jī)物          的名稱為2，3-二乙基-1-戊烯．
（3）已知甲烷燃料電池（柏為兩級(jí)、正極通入O2、負(fù)極通入甲烷、電解液為KOH溶液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

分析 （1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)尋找有機(jī)物中的官能團(tuán)；
（2）該有機(jī)物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，則主鏈為戊烯，編號(hào)從左邊開始，碳碳雙鍵在1、2號(hào)C，在2號(hào)C、3號(hào)C上各含有1個(gè)乙基，據(jù)此寫出其名稱；
（3）甲烷燃料電池中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電解質(zhì)環(huán)境決定方程式的書寫．

解答 解：（1）根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，知道該有機(jī)物中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基、羥基，含氧官能團(tuán)只有羧基、羥基，
故答案為：羧基、羥基；
（2）該有機(jī)物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，則主鏈為戊烯，編號(hào)從左邊開始，碳碳雙鍵在1、2號(hào)C，在2號(hào)C、3號(hào)C上各含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2，3-二乙基-1-戊烯，
故答案為：2，3-二乙基-1-戊烯；
（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e-═8OH-，
故答案為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了官能團(tuán)的名稱、有機(jī)物的命名、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，注意有機(jī)物命名時(shí)主鏈的選擇，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（（可以不填滿，也可以增加））：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.01 mol和0.02 mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10-6mol•L-1時(shí)，則認(rèn)為該離子沉淀完全．
（1）常溫下，粗制CuSO4•5H2O晶體溶于水，此時(shí)溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，可選用B．
A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化為Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）調(diào)整至溶液pH=4，此時(shí)Fe3+的濃度是8.0×10-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣6.72L，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　�。�
A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．b為該電池的正極
C．放電過程中，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，正極上每消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有NA個(gè)H通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知兩組物質(zhì)：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．這兩種物質(zhì)分別是SO2、NH3•H2O（填化學(xué)式）：這兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1，進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B組中的一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)均可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實(shí)驗(yàn)步驟如下．請(qǐng)回答下列問題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO3溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO3溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應(yīng)10-15s后將銅絲拉起、停止反應(yīng)．
5．打開分液漏斗的活塞，將全部NaHCO3溶液注入試管內(nèi)，關(guān)閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應(yīng)后的溶液中約20s，待氣泡發(fā)生速率緩和后關(guān)閉止水夾，繼續(xù)反應(yīng)1-2min后將銅絲拉起，反應(yīng)過程中用酒精燈微熱．
7．打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉活塞．
8．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆開裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．在配制溶液過程中的實(shí)驗(yàn)操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號(hào)）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時(shí)俯視刻度線；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中銅絲可拉伸的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的進(jìn)行；
（5）步驟4反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（6）步驟5將NaHCO3溶液注入試管內(nèi)的目的是碳酸氫鈉和酸反應(yīng)，排出裝置中的二氧化氮，防止對(duì)后續(xù)產(chǎn)生的一氧化氮的檢驗(yàn)的干擾；
（7）步驟7打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉活塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H+）為0.001mol/L，pH為3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案