如圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判斷不正確的是（）

    A． 電極A為電池負(fù)極

    B． 電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)

    C． 工作一段時(shí)間溶液pH保持不變

    D． 燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  燃料電池中，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，通入氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)為2O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．通入燃料的電極A為負(fù)極，故A正確；

B．電解B表面上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，KOH參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是燃料燃燒，所以沒(méi)有火焰產(chǎn)生，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電池反應(yīng)分析解答，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③蒸氣的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點(diǎn)．確定X的分子式所需要的最少條件是（）

    A．             ①②⑥              B． ①③⑤          C． ①②④   D． ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列混和物的分離，可用溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)操作的是（）

    A．                                 混有泥沙的粗鹽  B． 水和酒精

    C．                                 四氯化碳和水 D． 鐵粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去Fe2O3中混有的Al2O3可選用的溶液是（）

    A．             氨水                B． 氫氧化鈉溶液    C． 鹽酸 D． 稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①Wx+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2

③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓

試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是 W、X、Y   Z．

（2）以上四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：填（反應(yīng)序號(hào)）反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是．

（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式若反應(yīng)生成1molO2，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA，寫(xiě)出①的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（）

    A．             質(zhì)譜                B． 紅外光譜        C． 紫外光譜 D． 核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（）

    A．                                 CH3﹣CH=CH2與 B．

    C．                                 HCOOC2H5與CH3COOCH3   D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下(　　)

A．反應(yīng)(1)放出的熱量多

B．反應(yīng)(2)放出的熱量多

C．(1)(2)放出的熱量一樣多

D．無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00mol/L

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和　　探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　　探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率　　 （忽略溶液體積變化）．

（3）請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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