4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計(jì)算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

分析 根據(jù)CaCO3固體的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，再反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：10g CaCO3固體的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
（1）由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，0.1mol碳酸鈣反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳；
答：生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，0.1mol碳酸鈣消耗0.2molHCl，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
答：所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算以及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，下列“研究目的”和“圖示”相符的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
研究
目的		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的
影響（P2＞P1）		溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加A
對(duì)反應(yīng)的影響		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：
 A．過(guò)濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸餾法； F．升華法
（1）除去植物油中的水C           （2）除去食鹽水中的泥沙A
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B （4）將自來(lái)水制為純凈水E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來(lái)水殺菌消毒B．干冰能用于人工降雨
C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D．二氧化硫可用于漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）
A．水和CCl4B．碘和酒精
C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．PH都等于2的鹽酸（甲）和醋酸（乙）各100mL 分別與Zn反應(yīng)，若最后Zn全部溶解且放出氣體一樣多，則有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＜乙
B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙
C．反應(yīng)開(kāi)始前，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D．若使兩酸溶液PH都等于5，則加水的體積：甲=乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知下列微粒在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
（　�。�
A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．D、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與2.24LCO2反應(yīng)，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，消耗CO2體積為89.6L，生成氧氣的物質(zhì)的量為2mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案