在FeCl3和CuSO4溶液中加入過量的鐵粉，經(jīng)過濾后測定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變（不計(jì)過濾損失）．則原來溶液中FeCl3和CuSO4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：7D、2：7
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，即所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，以此解答該題．
解答： 解：設(shè)混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuSO4，在FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，
分別發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，
             2     1         1  1         1
              x    
1
2
x       y   y        y
由于充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，
即：（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
同一溶液中，物質(zhì)的量之比就等于物質(zhì)的量濃度之比，
Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：7，即原來溶液中FeCl3和CuSO4的物質(zhì)的量之比為2：7，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)的方程式的書寫，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系結(jié)合方程式計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是苯丙酸類抗炎藥--阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
 
（填名稱）．
（2）E中的官能團(tuán)有
 
（寫名稱），反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）B水解時氰基（-CN）反應(yīng)生成羧基（-COOH），寫出B的水解產(chǎn)物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體．
a．核磁共振氫譜有四組峰；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
A、兩種氣體A與B的摩爾質(zhì)量比為m：n
B、同質(zhì)量氣體A與B氣體的分子數(shù)比為n：m
C、相同狀況下，同體積A與B 氣體質(zhì)量比為m：n
D、同溫、同壓下，A氣體與B 氣體的密度比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性．以下是我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B、B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C、1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2 mol的NaOH
D、A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比NaCN溶液中陰離子總數(shù)少
B、0.2 mol?L-l NH4Cl和 0．l mol?L-l NaOH溶液等體積混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H10O的有機(jī)化合物A．按要求完成下列問題：
（1）若A能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，請寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．
（2）當(dāng)C原子與4個不同的原子或基團(tuán)相連時該碳原子稱作“手性”碳原子．則分子式為C4H10O的有機(jī)化合物中，含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）A（C4H10O）
濃硫酸
△
B（C4H8），已知：A分子中有三個甲基．A與濃HBr溶液一起共熱生成H寫出A、H的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），其Ksp為：Ksp=[Ag+]?[Cl-]=1.8×10-10 mol2?L-2．現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1mol?L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）
 
．在0.1mol?L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到
 
mol?L．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4*）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時間后觀察．下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡
B、B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
C、錐形瓶中溶液無色
D、鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是（　�。�
A、在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42-
B、用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子

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