【題目】工業(yè)生產需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:
(1)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”),用鹽酸代替硫酸,寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式:____________________________________。
(3)步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產品純度考慮,方案_________不好。
【答案】將Cu2+、Hg2+部置換出來 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷卻結晶 過濾 漏斗 甲、乙 丙
【解析】
(1)加入過量的鐵粉,可以將Cu2+、Hg2+全部轉化為單質置換出來;
(2)步驟Ⅱ中不能用鹽酸代替硫酸,若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會混有氯化亞鐵,步驟Ⅱ中稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,涉及反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。完成步驟Ⅳ的實驗操作需要的儀器有:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺、漏斗等,故完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是漏斗;
(4)氫氣、一氧化碳易燃,用其還原氧化銅存在不安全因素,用碳還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉。故從安全角度考慮,方案甲、乙不好;從產品純度考慮,方案丙不好。
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【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是
A | B | C | D |
大理石與鹽酸 | 鋅粒與稀硫酸 | 雙氧水與二氧化錳 | 二氧化錳與氯酸鉀 |
濃硫酸 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
CO2 | H2 | O2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是
A.發(fā)展氫能和太陽能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學
D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑
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【題目】以惰性電極電解下列物質的水溶液(電解質均過量),電解后溶液pH升高的是( )
①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構式為:___________________ .
(2)寫出化合物官能團的化學式及名稱:B中含官能團的化學式____________________;官能團名稱_____________________;
(3)寫出反應的化學方程式②___________,____________反應類型;③__________________________,反應類型__________________ .
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【題目】油脂(成分假設全部為硬脂酸甘油酯)經皂化反應后,反應所得的硬脂酸鈉在水里形成的分散系屬于( )
A. 溶液 B. 乳濁液
C. 懸濁液 D. 膠體
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【題目】等電子原理:原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結構、物理性質均相似。
(1)根據(jù)以上原理,僅由第二周期元素組成的共價化合物分子中,互為等電子體的是__________和__________;________和________。
(2)此后,等電子原理又有發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中,與NO互為等電子體的分子有:_________(寫出一種即可)。
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【題目】(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–,含Al3+約_______________個。
(2)同溫同壓下,相同質量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________。
(3)質量同為46 g的兩種氣體,NO2和N2O4,物質的量之比為________,二者所含O原子個數(shù)之比為_______。
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【題目】
磷及其化合物是生活生產中重要的組成部分,以下是一些常見的磷的化合物:
(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素基態(tài)原子的價層電子排布為___________.
(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。(用元素符號表示)。
(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸,其與過量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3,請畫出亞磷酸的分子結構_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質,得到的電子填充到________軌道。
(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+,和Br-兩種離子,則PBr4+,中心P原子雜化類型為___,該離子的幾何構型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子,該陰離子配位數(shù)為6,請寫出該離子的化學式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________。
(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結構如圖,可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體”,可做半導體材料.
①根據(jù)“廣義等電子原理”,下列物質中,可能是半導體的有____________.
A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN
②磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為_______,若該晶胞密度為dg/cm3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶體的邊長為_______。
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